ecuación de Arrhenius

sustantivo

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ecuación Ar · rhe · ni · us | \ ə-ˈrē-nē-əs-

, -ˈrā- \

variantes: o con menos frecuencia relación de Arrhenius

Definición de ecuación de Arrhenius

química

: una ecuación que describe la relación matemática entre la temperatura y la velocidad de una reacción química

Nota : La ecuación de Arrhenius a veces se expresa como k = Ae^{-E / RT} donde k es la velocidad de la reacción química A es una constante que depende de los productos químicos involucrados E es el energía de activación , R es el universal constante de gas y T es la temperatura.

Lo que realmente estamos viendo aquí es lo que se conoce como ecuación de Arrhenius . Svante August Arrhenius fue un químico sueco ganador del Premio Nobel a principios de siglo. Observó que un aumento de 18 ° F duplicaría aproximadamente la velocidad de la reacción química promedio. Y lo mismo ocurre a la inversa: el más fríola temperatura, menor es la velocidad de reacción. - Matt Kramer , Wine Spectator , 15 de mayo de 1998 Las ideas de la mecánica estadística elemental permitieron determinar las energías mostradas en la figura: Las barreras de activación se obtuvieron utilizando el relación de Arrhenius , mientras que la relación de Boltzmann se usó para determinar la diferencia de energía del estado ligado. - Harold JW Zandvliet y col. , Física hoy , julio de 2001

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"Ecuación de Arrhenius". diccionario de Meaning88.com , es decir 88, http://www.meaning88.com/dictionary/Arrhenius%20equation. Consultado el 25 de marzo de 2021.

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